15．將pH=8的Ba（OH）2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時，Kw=10-12．（寫出計算過程）

分析 先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關(guān)系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答 解：將pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5 mol/L，
設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，
c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=10-5 mol/L，解得x：y=2：9，
答：Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．

點評 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意混合溶液的pH=7時溶液呈堿性而不是中性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2氣體中的一種或幾種，將氣體通入過量氯水后，得到無色溶液，向該溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該氣體中肯定含有SO2B．該氣體中肯定含有H2S和SO2
C．該氣體中肯定含有SO2和CO2D．該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中B．通入足量溴水中
C．通入水中D．在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是（　�。�
A．NH5屬于離子晶體
B．NH5中存在共價鍵
C．NH5與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
D．NH5與NH3溶于水后所得溶液均為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3Cl．
（2）D的化學(xué)名稱為2-甲基丙醛．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng) 放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別（　�。�
A．1000mL，117gB．950mL，111.2 gC．任意規(guī)格，117gD．500mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．核磁共振（NMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H-NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比．現(xiàn)有某種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．
（1）該化合物的分子式為C6H12．
（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有7種（不考慮立體異構(gòu)）．
②B是鏈狀化合物，1H-NMR譜中只有一個信號，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
③C是環(huán)狀化合物，1H-NMR譜中也只有一個信號，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池實現(xiàn)了化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，完成下列問題：
（1）①如圖是一個原電池裝置，該電池的正極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）正極：C，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②寫出負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．
③溶液中Cu2+向正或C極移動，電子從負(fù)或Fe極流向正或C極．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
                     （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說明其原因（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

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