Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱(chēng)）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

Answer 1

【答案】（1）（6分）①ds 三 ⅦA ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10④HClO4

（2）4 CuCl （3）（4分）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（1分，無(wú)“分子間”三個(gè)字不得分）；且水分子和乙醇分子中均有羥基（或結(jié)構(gòu)相似，1分）[以上兩點(diǎn)答一點(diǎn)均可得分]

②＞ H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)。1分)

【解析】試題分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個(gè)電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。

（1）①元素Y為Cl，Cl有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。

②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。

③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。

④Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強(qiáng)的是HClO4。

（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中Cu為：8×+6×=4。

②Cl個(gè)數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl。

（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；

②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。