Question

【題目】下列敘述正確的是( )。

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正確；B．在室溫下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，B錯(cuò)誤；C．對于弱酸醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C錯(cuò)誤；D．對于稀溶液，可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤。答案選A。