【題目】某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問(wèn)題:

已知:

1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是______________

A 有三種官能團(tuán) B 遇三氯化鐵溶液顯紫色

C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)

2F的命名為______________;B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________

3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

4)寫出EF制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(注明試劑和條件)______

【答案】BD 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 硝基 +H2O 、、,

【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F,E;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A反應(yīng)生成B,BNaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B,C,據(jù)此解答。

1A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;

B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;

C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯(cuò)誤;

D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng),D正確;

綜上所述,BD正確,故答案為:BD;

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氯原子、硝基2種官能團(tuán),硝基為含氧官能團(tuán),故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;

3)由分析可知,D為:,故答案為:;

4EF脫水縮合生成柳胺酚,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;

5F,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含1個(gè)-CHO2個(gè)-OH,或者含1個(gè)HCOO-1個(gè)-OH,含1個(gè)-CHO2個(gè)-OH共有6種,含1個(gè)HCOO-1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種,共9種,其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、,故答案為:、;

6)逆合成含酰胺基,可由CH3COOH脫水縮合而來(lái),可由還原硝基而來(lái),可由硝化而來(lái),整個(gè)流程為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以重晶石(BaSO4為主,含有鈣等雜質(zhì))為原料,可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇:

溫度為1173K1473K時(shí)回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng):C+O2CO2,C+CO22COBaSO4+4CBaS+4CO↑,BaSO4+2CBaS+2CO2↑。

(1)煤粉的主要作用是______________。

(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過(guò)量空氣,則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。

(3) 9095℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時(shí)無(wú)氣體生成,此過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣,其中________可以在碳化過(guò)程得到重新利用;硫化鋇黑灰熱水浸取,保溫后熱過(guò)濾除去的殘?jiān)部稍谄渌I(yè)生產(chǎn)中再利用,如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)

(5)為了得到純凈的BaCO3,省略的操作是_____________________。

(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),某同學(xué)利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過(guò)程:若每次加入1 L 2 mol/LNa2CO3溶液,至少需要____次,可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10Ksp(BaCO3)=5×10-9]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時(shí),工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4=H1H2H3)

B.ΔH4=(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C.ΔH4=H1ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=H1ΔH2H3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NA

B. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201912月以來(lái),我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═FeCO5.為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為CuNH32OOCCH3+CO+NH3═CuNH33COOOCCH3.回答下列問(wèn)題:

1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是______(填字母序號(hào))。

a. b.

c. d.

2)寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式:______;C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

3)與O同族的元素還有SSe、Te,它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2OH2TeH2SeH2S,其原因是______。

4)配合物[CuNH32]OOCCH3中,銅顯+1價(jià),則其中碳原子的雜化軌道類型是______NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

若坐標(biāo)參數(shù)A為(00,0),B( ),則C的坐標(biāo)參數(shù)為______

若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則晶體的密度為______gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖,下列說(shuō)法正確的是

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是83 B. Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C. Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子 D. Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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