Question

鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：

①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。

A．反應①是非氧化還原反應

B．反應②生成了兩種酸

C．反應④中的TiO2是氧化劑

D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強

(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。

A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬

B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應

D．鈦有很高的強度

 

Answer 1

(1)C　(2)B

【解析】(1)在反應①中沒有化合價的變化，反應②中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式。反應④中，鈦元素的化合價保持不變，氯氣是氧化劑，碳是還原劑，反應⑤，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強于鈦。

(2)題目中一開始就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強，聯(lián)系金屬鋁的性質(zhì)，鋁表面易形成致密的保護膜，阻止反應繼續(xù)進行，以此類推鈦，很容易選擇B。