Question

20．已知反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，反應(yīng)中被還原的白磷與被氧化的白磷的物質(zhì)的量比為5：6，1molCuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$molP．

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析；
反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則1molCuSO₄氧化P的物質(zhì)的量為$\frac{1}{5}$mol．

解答 解：在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，作氧化劑的P的計(jì)量數(shù)是5，作還原劑的P的計(jì)量數(shù)是6，氧化劑被還原、還原劑被氧化，所以反應(yīng)中被還原的白磷與被氧化的白磷的物質(zhì)的量比為5：6，反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則1molCuSO₄氧化P的物質(zhì)的量為$\frac{1}{5}$mol，故答案為：5：6；$\frac{1}{5}$．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系和氧化還原反應(yīng)原理來(lái)分析解答，注意反應(yīng)中部分P和硫酸銅作氧化劑，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．