用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。下列說法不正確的是

A．生產(chǎn)水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為Na2O·CaO·6SiO2

B．Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑

C．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2

D．經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

 

A

【解析】

試題分析：A．生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、石英和輔助原料，A錯(cuò)誤；B．Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑，B正確；C．由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體，C正確；D．經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體，該固體是二氧化硅；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體，該固體是氫氧化鐵，物質(zhì)的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，則對應(yīng)氧化鐵是0.1mol，質(zhì)量是16g，則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查混合物組成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算以及性質(zhì)與反應(yīng)的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學(xué)式為________ ，白色沉淀乙的化學(xué)式為________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化學(xué)式，下同)，可能含有_______________。

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_____________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針

向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

② 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH

溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

① 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是

A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某

物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一

反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線圖。點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

B．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色

C．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍(lán)

D．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

不正確的操作順序是

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③

C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

 

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