(2013?臨沂一模)下列有關實驗基本操作的說法錯誤的是( 。
分析:A.易揮發(fā)的藥品應存放在棕色瓶中;
B.酸堿中和滴定中,c(待測)=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析是否對V(標準)有影響;
C.萃取實驗時,上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出;
D.過濾時應該用玻璃棒引流.
解答:解:A.濃硝酸易揮發(fā),且不和玻璃反應,濃硝酸能促進橡膠、塑料的老化,所以應保存在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶,故A正確;
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,待測液的物質的量不變,所以對實驗無影響,故C正確;
C.溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度,苯的密度小于水,且和水不互溶、不反應,所以苯和水混合時,苯在上方水在下方,所以用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故C正確;
D.過濾時應該用玻璃棒引流,否則易濺出液體或弄壞濾紙,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查試劑的存放、基本實驗操作,難度不大,易錯選項是C,明確酸堿中和滴定中滴定管、錐形瓶是否需要潤洗,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?臨沂一模)某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.
據(jù)此判斷:
①該反應的△H
0(填“>”、“<”).
②在B溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=
0.05mol/(L?s),
0.05mol/(L?s),

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 (填代號).
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.圖3是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH

③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符號).當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L.
(2)實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3,的轉化率.(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②實驗過程中,需要通入氧氣.試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡).
(3)某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質.
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).

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(2013?臨沂一模)【化學--物質結構與性質】
碳是形成化合物種類最多的元素.
(1)CH2=CH-C≡N是制備晴綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為
2:1
2:1
(填最簡整數(shù)比),寫出該分子中所有碳原子的雜化方式
sp2、sp
sp2、sp

(2)乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(OH3OCH3)的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是
乙醇分子之間形成氫鍵
乙醇分子之間形成氫鍵

(3)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為
3d84s2
3d84s2

(4)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能.如圖所示為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子,○為硅原子).每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
4
4
個.設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
160
a3b
160
a3b
(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?臨沂一模)生活中常用的某種香料X的結構簡式為:
(1)香料X中含氧官能團的名稱是
醛基
醛基

(2)香料X可發(fā)生的反應類型是
bc
bc
 (填代號)
a.酯化反應    b.還原反應  c.加成反應   d.消去反應
(3)已知:

香料X的合成路線如下:

①A的結構簡式是
CH3CH2CHO
CH3CH2CHO

②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
ac
ac

a.銀氨溶液    b.酸性高錳酸鉀溶液    c.溴水    d.氫氧化鈉溶液
③D→X的化學方程式為

④有機物B的某種同分異構體E,具有如下性質:
a.與濃溴水反應生成白色沉淀,且1molE最多能與4molBr2反應
b.紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵
則E的結構簡式為

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