工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

(1)c　(2)Fe-2e-Fe2+　4OH--4e-O2↑+2H2O　(3)CO2　(4)8.96

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖：

回答下列問題：
（1）根據(jù)原電池原理填寫下表：

裝置序號(hào)
正極
負(fù)極反應(yīng)式
陽離子移動(dòng)方向
甲
 
 
 
乙
 
 
 
丙
 
 
 
丁
 
 
 
戊
 
 
 
 
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與________有關(guān)。
（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？_____
（填“是”“否”或“不一定”），請(qǐng)舉例說明：__________________________________________。
（4）指出下列電池的放電過程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強(qiáng)或減弱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
（3）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應(yīng)選__________作陽極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是                       。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱是           。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為         （用含“、x”的表達(dá)式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　   、　   (填寫化學(xué)式)。
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　    L。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：                                     。
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外興趣小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為_____________________。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做                ，
則B電極反應(yīng)式為______________________。開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應(yīng)式為                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案