16．下列不屬于同種物質(zhì)的是（　　）
A．和B．和
C．和CH2═CH-CH2ClD．和CH3-CH2-CH2-CH3

分析 同種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此解題．

解答 解：A．和組成和結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A正確；
B．和組成不相同，故B錯誤；
C．和CH2═CH-CH2Cl結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；
D．和CH3-CH2-CH2-CH3組成和結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意同種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（　�。�
A．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個H原子在同一平面上D．乙烯分子有6個σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵O=OC=OH=OC=H
E/（kJ  mol-1）496799460？
由此計算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L-1]，計算該反應(yīng)在200cC時的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）-1，圖中壓強(qiáng)（P1、P2、P3）的大小順序?yàn)镻3＞P2＞P1．

圖1圖2圖3
（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強(qiáng)氧化性的0，對尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過各物質(zhì)的分解溫度），NO2的體積分?jǐn)?shù)妒（NO2）隨時間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t1s后NO．的體積分?jǐn)?shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當(dāng)$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時，NO2的物質(zhì)的量減小，可能原因是O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol/L的NaHC2O4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說法不正確的是（　　）
A．該混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
B．該混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
C．該混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
D．該混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價鍵的共價化合物是②③⑦
（4）不存在化學(xué)鍵的是He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案