11．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2Cl2不存在同分異構體是甲烷正四面體結構的理由之一
B． 和互為同系物
C．的系統(tǒng)命名的名稱是1，2-二溴-2-環(huán)己烯
D．的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

分析 A．如果甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合；
B．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．注意同系物中的“結構相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同；
C．將溴原子看做側鏈，從脂環(huán)上的官能團碳碳雙鍵開始對環(huán)上的碳原子進行編號，由于雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故雙鍵上端的碳原子為1號碳原子，按順時針對環(huán)上的碳原子進行編號，從而命名；
D．最長的鏈含5個碳為戊烷，2、3號碳上各有1個甲基．

解答 解：A．甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故A正確；
B． 和的官能團不同，不是同系物，故B錯誤；
C．將溴原子看做側鏈，從脂環(huán)上的官能團碳碳雙鍵開始對環(huán)上的碳原子進行編號，由于碳碳雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故碳碳雙鍵上端的碳原子為1號碳原子，按順時針對環(huán)上的碳原子進行編號，從而2個溴原子，一個在1號碳原子上，一個在6號碳原子上，故此化合物的名稱為：1，6-二溴-1-環(huán)己烯，故C錯誤；
D．最長的鏈含5個碳為戊烷，2、3號碳上各有1個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物命名、同系物、有機物結構等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸鈉），為實現(xiàn)該反應，用FeS為原料，按下圖流程制�。�

（1）試推斷化學式：A：H2S   B：SO2．
（2）寫出以下過程中發(fā)生的化學方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）寫出以下過程中發(fā)生的離子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4．（填化學式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請寫出下列微粒的電子式
KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷性結論中正確的是（　�。�
A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都�。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由甲醛、乙炔和苯組成的混合物中，測得含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20.7%B．22%C．1.3%D．7.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．18gNH4+含有質(zhì)子的數(shù)目為10NA
B．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移電子的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)目均為NA
D．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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