【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L

【答案】C

【解析】

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為64×0.5=32g，故C項(xiàng)正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol氣體體積約為11.2L ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2 ， 且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時(shí)苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最髙正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是

A. X分別與Z、W形成的化合物熔點(diǎn)順序：Z>W

B. 原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾是 ( )

A. 物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)膠體的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A. FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體 B. 膠體粒子直徑在1～100 nm之間

C. 膠體粒子可以透過(guò)濾紙 D. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經(jīng)過(guò)的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)?/span>

A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為 ， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ， 摩爾質(zhì)量之比是 ．

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