Question

（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_______，B ，C_______，D 。

（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為 ，它的最高價(jià)為_(kāi)________價(jià)。

（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)： ；

寫(xiě)出C2B2的電子式 。

（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是 。

（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式： 。

 

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫 （2）；+6 （3）；；

（4）水分子間存在氫鍵 （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是C；B是O；C是Na ; D 是S。甲是Na2O2。 （1）寫(xiě)出元素的名稱(chēng)A：碳；B：氧；C：鈉；D：硫。（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子是質(zhì)量數(shù)是32，所以其組成符號(hào)為；它的最高價(jià)為+6價(jià)；（3） A、B兩元素形成AB2的過(guò)程電子式表示是；C2B2的電子式是；（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)克服的作用力大，因此熔沸點(diǎn)高。（5）甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及微粒的符合、物質(zhì)的電子式表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。