2．下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（　�。�
A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中
C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

分析 A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；
B、過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．

解答 解：A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；
B．過(guò)量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；
C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過(guò)量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；
D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒(méi)有白色沉淀生成，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意把握常見(jiàn)沉淀的顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、
I-均氧化
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正確；[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
D過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時(shí)含極性共價(jià)鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是D
（3）固態(tài)時(shí)屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是A
（5）晶體中不存在化學(xué)鍵的是F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，明顯與其他不同的一種是（　�。�
A．鹽酸B．稀豆?jié){C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．Na 和O2B．NaOH 和 CO2C．AlCl3 和氨水D．Na2CO3 和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．H2OB．濃H2SO4C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合（省略?shī)A持和凈化裝置）來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是C（填序號(hào)）
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫(xiě)出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來(lái)制取膽礬，測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如表：
稱(chēng)量第1次第2次第3次第4次第5次
質(zhì)量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應(yīng)放在坩堝（填儀器名稱(chēng)）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測(cè)定結(jié)果x偏大，可能的原因是a（填序號(hào)）．
a．加熱溫度過(guò)高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時(shí)，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過(guò)100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學(xué)式）．
（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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