【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液加水稀釋，逐漸增大

B. b→c段發(fā)生反應的離子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

C. c點時水的電離程度最大

D. d點溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

【答案】B

【解析】A. a點溶液中存在NaOH和CH3COONa，加水稀釋c(OH-)減小，醋酸鈉的水解程度增大，n(CH3COO－)減小，n(CH3COOH)增大，因此逐漸減小，故A錯誤；B.加入鹽酸，首先發(fā)生中和反應，b點時氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉，隨后發(fā)生醋酸鈉與鹽酸的反應，離子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH，故B正確；C.從 a點到b點過程中氫氧化鈉的濃度逐漸減小，對醋酸鈉的水解的抑制程度逐漸減小，到b點時，醋酸鈉的水解受到抑制的程度最小，即醋酸鈉的水解程度最大，此時水的電離程度最大，故C錯誤；D. d點溶液中存在CH3COOH和氯化鈉， 濃度之比為1:2，此時為弱酸，在醋酸溶液中有c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH-)，則 c(H＋)>c(CH3COO－)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。（用n、m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列說法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

（1）A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數(shù)目為______NA。

（2）C→D的反應類型為_________________ ，有機反應物X的名稱為______________。

（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應的化學反應方程式______________。

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)）

①與B含有相同的官能團；②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知：，則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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