【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

C. c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、、Cl－

D. d點對應(yīng)的溶液中：K＋、、、

【答案】B

【解析】

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反應(yīng)開始階段（b點之前），發(fā)生的反應(yīng)為4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；OH-反應(yīng)完全后（b~c段），繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：3 AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；AlO2-反應(yīng)完全后（c點之后），繼續(xù)加入 AlCl3溶液，Al(OH)3的物質(zhì)的量保持不變，結(jié)合以上分析解答。

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反應(yīng)開始階段（b點之前），發(fā)生的反應(yīng)為4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；OH-反應(yīng)完全后（b~c段），繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：3 AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；AlO2-反應(yīng)完全后（c點之后），繼續(xù)加入 AlCl3溶液，Al(OH)3的物質(zhì)的量保持不變；

A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓，a點時溶液中有大量OH-，與Mg2＋、HCO3-不能大量共存，故A錯誤；
B、b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B正確；
C、c點時溶質(zhì)為NaCl，與Ag+不能大量共存，故C錯誤；
D、d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3+和CO32-發(fā)生雙水解而不能大量共存，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價氧化物的分子式為_____；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，則C的燃燒熱為△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

（1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應(yīng)屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為定量測定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題：

①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/kJ·mol－1

414

489

565

155

請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的說法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時間（t）的關(guān)系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系

D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12

B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

C.中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有3種

D.在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)

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