Question

科學(xué)上為什么選取0.012 kg　¹²C中所含的碳原子數(shù)作為1 mol的基準(zhǔn)？

Answer 1

答案：
解析：

0.012 kg　12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)．含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子(即1 mol)的任何物質(zhì)的質(zhì)量，在以克為單位時(shí)，數(shù)值上都等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．如：H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，1 mol　H的質(zhì)量為1 g；H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，1 mol　H2的質(zhì)量為2 g；H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1 mol　H2O的質(zhì)量為18 g；Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，1 mol　Na的質(zhì)量為1 g．因此，以0.012 kg　12C中所含的碳原子數(shù)作為摩爾的基準(zhǔn)，就能跟相對(duì)原子質(zhì)量直接溝通，從而簡化化學(xué)上的有關(guān)計(jì)算．