我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是：

A.二氧化氮    B.二氧化硫     C.二氧化碳        D.可吸入顆粒物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，

下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是        （   ）

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇         

  B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 學(xué)習(xí)小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：  取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____

____________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_____

_____________________________________________________________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有______

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；     b．滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 （  ）

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．Y得電子能力比Z強(qiáng)

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L的密閉容器中，充入1mol N2和 3mol H2，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得混合氣體平衡時(shí)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小1/10，請(qǐng)問(wèn)：

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體物質(zhì)的量之比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=        。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                     。

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋海?nbsp;   ）

    A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A＋B===2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ， 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ，1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是(�。�

A．若Q1＋Q2 < Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)      B．若Q1＋Q2 > Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) 

C．若E 1＋E 2 >E 3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)         D．若E 1＋E 2 >E 3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中的污染與其來(lái)源不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A

B

C

D

污染

白色污染

PM

氮氧化物

水體富營(yíng)養(yǎng)化

來(lái)源

廢棄塑料

化石燃料燃燒

汽車(chē)尾氣

石油化工廢棄物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將四個(gè)分別盛有足量硫酸銅溶液、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的電解槽串聯(lián)，用惰性電極電解一段時(shí)間后四個(gè)電解槽兩極共產(chǎn)生氣體在同溫同壓下的體積之比為（      ）

A.1:1:2:2            B. 1:2:3:4            C. 1:2:2:1            D.2:2:2:3

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