17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價(jià)；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

分析 A、J是日常生活中常見的兩種金屬，分別為Al、Fe中的一種，A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可推知A為Al，故反應(yīng)①為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化可知，C為NaAlO2，E為Al（OH）3，H為Al2O3，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應(yīng)，J在化合物中存在兩種正價(jià)，故J為Fe、M為FeS．則D為H2，F(xiàn)常溫下是氣體，與氫氣化合生成G，G能連續(xù)氧化生成K，K與水反應(yīng)生成L，中學(xué)中只有N元素單質(zhì)化合物符合，可推知F為N2，G為NH3，I為NO，K為NO2，L為HNO3，以此解答該題．

解答 解：（1）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)中水為氧化劑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；H2O；
（2）稀硝酸溶液與足量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）含Al元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明含有鉀元素，判斷X為KAl（SO4）2，X的水溶液與NaHCO3溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子水溶液中雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及Al、Fe、N元素單質(zhì)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．淀粉和淀粉酶混合后微熱
B．用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房
D．用福爾馬林浸動(dòng)物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）?Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（min）012345
n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=0.005mol/（L．min）
（2）計(jì)算此反應(yīng)在800°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.429
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+175.3kj/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：n）是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關(guān)系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
（3）在298K、101kPa時(shí)，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是A．
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量（kJ）436200a
則表中a=354．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為Ba2+（濃度為1mol/L）、NO3-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
HNO2是一種弱酸，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HNO2HClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=5.1×10-4Ki=2.98×10-8$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$
（5）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：Ki值越大，酸性越強(qiáng)．
（6）下列離子方程式正確的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常溫下，pH=3的HNO2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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