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12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數大，則C為N元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數大，則C為N元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，E為S元素，
故答案為：H；C；N；O；S；
（2）E的陰離子為S2-，離子結構示意圖：，
故答案為：；
（3）A的單質為氫氣、C的單質為氮氣，二者在一定條件下反應生成化合物X為NH3，氨氣水溶液呈堿性，向氨氣的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色，
故答案為：溶液變紅色．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素為解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數為0.36 NA
D．標準狀況下，1mol SO3含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續(xù)分離；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯甲酸是一種重要的化工原料，一種合成苯甲酸的原理、數據及裝置如下：

 名稱 形狀 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
水 乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95 110.6 0.8669 不溶 互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4（100℃左右升華） 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/g0.20.32.2
實驗步驟如下，并完成填空：
（1）按如圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水，9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．裝置a的名稱是冷凝管，其作用為冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)而降低苯甲酸的產率．
（2）將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．判斷甲苯已完全反應的現象是三頸燒瓶內溶液不分層且回流液不再出現油珠．
（3）趁熱過濾反應混合物．若綠葉呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．若KMnO4被還原為MnO2，則KMnO4溶液與NaHSO3反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（4）用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到粗制的苯甲酸，用少量冷水洗滌濾渣的原因是減少苯甲酸因溶解而造成的損失，苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用C法（選填字母）．
A．溶于水后過濾  B．用甲苯萃取后分液  C．升華
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70ml，V2=24.80ml，V3=26.80ml．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且保持30秒不變色．
③產品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應原理為（反應Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應為（反應Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標準燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，則下列不能判斷兩反應已同時達到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分數不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時間越短，參加反應的丁烷越少，同時相同時間內投入的原料增加，轉化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應Ⅱ的平衡向逆反應方向移動，故丁二烯收率越低
④在某壓強下，將丁烷置于密閉容器中，在t時刻，測得容器中丁烷氣體的轉化率，然后分別在不同壓強下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得丁烷氣體的轉化率．有關上述過程中丁烷轉化率隨壓強變化趨勢圖不可能的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一密閉容器內盛由HI氣體．在一定溫度下進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應）達平衡．若升高溫度，則
①正反應速率加快，逆反應速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質量不變化學平衡常數將變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D的元素符號分別是Mg、C．
（2）畫出C-離子的結構示意圖．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）寫出A與C兩種元素形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H10的有機物，其結構可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物B．含2個雙鍵的鏈狀有機物
C．環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的鏈狀有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把下列物質的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

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