常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

B

【解析】

試題分析：A、由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1<10-7mol/L，說明該溶液為酸性或堿性溶液，在堿性或酸性溶液中NH4+、AlO2－不能大量共存，錯(cuò)誤；B、在強(qiáng)堿性溶液中，四種離子都不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、pH=12的溶液為堿性溶液，則銨根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；D、C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液為酸性，則I－與H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查給定條件的兩種大量共存的判斷

練習(xí)冊系列答案
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在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

C．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－) D．c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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（6分）置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，K值 （填“增大”，“減小”或“不變”）。

（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263，1100℃時(shí)向高爐中充入一定量的FeO固體和CO氣體，某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此時(shí)CO氣體的轉(zhuǎn)化率為 （用百分?jǐn)?shù)表示），此時(shí)該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。

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在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

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在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1

C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1

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下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

通入過量的CO2

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

鹽酸

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

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下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A．NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-

C．Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-

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