【題目】25℃時(shí)，測(cè)得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是

A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1

【答案】D

【解析】銨根離子和碳酸根離子都能促進(jìn)水的電離，常溫下pH=5的NH4Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L；pH=10的Na2S溶液中氫氧根離子濃度為10-4 mol/L，則水電離出的氫離子濃度為10-4 mol/L；所以兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是10-4：10-5 =10:1；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t）測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時(shí)，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷

B．都屬于同一種物質(zhì)

C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空。該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），下列說法中正確的是

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D．偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 （為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終。現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列措施中不能用來(lái)解毒的是（ ）

A．服大量雞蛋清 B．服用豆?jié){ C．喝大量牛奶 D．喝鹽開水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料特征的是（ ）

A．耐高溫 B．耐腐蝕 C．抗氧化 D．生物功能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)Na2CO3所屬分類的描述不正確的是(　　)

A. 鈉鹽 B. 含氧酸鹽 C. 酸式鹽 D. 碳酸鹽

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