Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W變大
• C． 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
• D． 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

Answer 1

分析 A、將醋酸加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小；
B、Kw只受溫度的影響；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，而HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、醋酸是弱酸，不能完全電離，而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離．

解答 解：A、將醋酸加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，則比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A正確；
B、Kw只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，故向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，而HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故體積、pH均相同的醋酸和鹽酸和少量的鎂粉反應(yīng)，開始的瞬間反應(yīng)速率相同，但反應(yīng)的進(jìn)行導(dǎo)致醋酸的電離平衡右移，故反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，故鎂粉和醋酸的反應(yīng)更快，則耗時(shí)更短，故前者用時(shí)少，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，不能完全電離，而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，醋酸過量，所得溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)、酸堿混合后溶液酸堿性的判斷等，注意改變外界條件對電離平衡的影響，題目難度中等．