Question

13．（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl₂O是HClO（填一種酸的化學式）的酸酐，Cl₂O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）請根據周期表中第三周期元素相關知識回答：
氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺；
按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低                       d．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強．

Answer 1

分析 （1）周期數等于電子層數，主族充數等于最外層電子數；
（2）酸酐與對應酸中Cl元素的化合價相同，Cl₂O的結構為Cl-O-Cl，其電子式為；
a．氧化氯的分子式中O為負價，則非金屬性O大于Cl；                  
b．與金屬反應得電子的數目，不能比較非金屬性；
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的為水，則非金屬性O大于Cl；              
d．O元素不存在最高價氧化物對應水化物；
（3）請根據周期表中第三周期元素相關知識回答：氧化性最弱的簡單陽離子是金屬最強的原子對應的離子；
a．同一周期，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減��；
b．同一周期元素，隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
c．同一周期元素，其單質的熔點先增大后減��；
d．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

解答 解：（1）As的原子結構示意圖為，四個周期，最外層5個電子，所以是第四周期，第ⅤA族，故答案為：第四周期，第ⅤA族；
（2）酸酐與對應酸中Cl元素的化合價相同，則Cl₂O是為HClO的酸酐，Cl₂O的結構為Cl-O-Cl，其電子式為，
a．氧化氯的分子式中O為負價，則非金屬性O大于Cl，故正確；                  
b．與金屬反應得電子的數目，不能比較非金屬性，故錯誤；
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的為水，則非金屬性O大于Cl，故正確；              
d．O元素不存在最高價氧化物對應水化物，故錯誤；

故答案為：HClO；；ac；
（3）請根據周期表中第三周期元素相關知識回答：氧化性最弱的簡單陽離子是金屬最強的原子對應的離子，所以是鈉離子；
a．第三周期中，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯誤；
b．同一周期中，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；
c．同一周期元素，其單質的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故c錯誤；
d．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故d錯誤；
故答案為：Na⁺；b．

點評 本題考查較綜合，涉及同一周期中元素周期律與原子結構的關系、電子式的書寫等知識，注重高頻考點的考查，題目難度較大，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．