Question

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。

試回答：

（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。

（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。

（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。

若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。

（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

 

Answer 1

（1）負極 ，（2）Ag++e- === Ag （3）13，HCl

（4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l） △H = - 891.45kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-=Ag，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極，Y為電源正極；（2）B中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；（3）由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+；依據(jù)上述計算可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.02mol，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因為有H2和Cl2析出，故應(yīng)加入HCl可使之恢復(fù)原狀態(tài)。（4）2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，故1mol CH4放出的熱量為891.45kJ，所以CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l） △H = - 891.45kJ/mol。

考點：考查電解原理、熱化學(xué)方程式等相關(guān)知識。