5．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
B．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

分析 A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的為堿；
B．相同溫度下，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比；
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正鹽中可能含有氫元素，如銨鹽；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大．

解答 解：A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的為堿，但電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的化合物不一定是堿，如簡式鹽，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，正鹽中可能含有氫元素，如銨鹽，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、溶液導(dǎo)電性，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度和離子電荷有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　　）
A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號(hào)填寫）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　�。�
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí)，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．0.2mol某烴A 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol，試回答下列各題．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定含有3個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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14．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

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7．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是導(dǎo)電性最好的材料．下列物質(zhì)在一定條件下能與它反應(yīng)的是ABD（填字母）．
A．氧氣 B．單質(zhì)氟 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硝酸
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工業(yè)中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯的反應(yīng)方程式為：
C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
向體積為VL 的密閉容器中充入a mol 乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
與溫度的關(guān)系如圖1所示，在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①計(jì)算600℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研組設(shè)計(jì)如圖2裝置，模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置能將H2O 和CO2 轉(zhuǎn)化為O2 和燃料（C3H8O）．該裝置工作時(shí)，a 電極的反應(yīng)為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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