Question

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

 

(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。

(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

(1)D>C>B>A

(2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小

(3)0.107 mol·L－1　(4)0.083%

【解析】(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。

(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。

(3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，則

n(H2O2)＝×2≈0.005 36 mol，

c(H2O2)＝ ≈0.107 mol·L－1。

(4)反應(yīng)進行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol，

質(zhì)量為0.002 01 mol×32 g·mol－1≈0.064 3 g

反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為

0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol，

0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，

則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈0.083%。