【題目】取a mol某含氧衍生物的蒸氣，使其與2a mol O2混合點燃，兩者恰好完全反應(yīng)，生成等體積的CO2和水蒸氣，反應(yīng)后混合氣體的密度較反應(yīng)前減少了 (均在相同條件下測定)，則該有機物的分子式為 (　　)

A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2

【答案】C

【解析】

先從完全燃燒的耗氧量上判斷，然后考查密度的變化數(shù)據(jù)是否符合。

A．C2H4燃燒的方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，amol C2H4完全燃燒，耗氧量為3amol，A項錯誤；

B．C3H6O2燃燒的方程式為2C3H6O2+7O26CO2+6H2O，amol C3H6O2完全燃燒，耗氧量為3.5amol，B項錯誤；

C．C2H4O2燃燒的方程式為C2H4O2+2O22CO2+2H2O，amol C2H4O2完全燃燒，耗氧量為2amol，生成等體積的二氧化碳和水，反應(yīng)后氣體密度為原來的0.75倍，C項正確；

D．C4H8O2燃燒的方程式為C4H8O2+5O24CO2+4H2O，amolC4H8O2完全燃燒，耗氧量為5amol，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.該分解過程是：2NON2+O2

B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來________________（任寫一點）；

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_______________等。

（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。

（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。

（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為___________________，濾液中的陽離子有________。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。

（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。

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