【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

此題考查溶液中的電荷守恒，根據(jù)溶液不帶電這一特性，溶液中的陽離子和陰離子所帶電荷相同，根據(jù)所加物質(zhì)的原子間的關(guān)系進行書寫物料守恒。

A. 根據(jù)電荷守恒得出，點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正確，不符合題意。

B. 點③所示溶液中恰好反應生成KHC2O4，該溶液顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H2C2O4），B不正確，不符合題意。

C. 點④所示溶液中，根據(jù)物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正確，符合題意。

D. 點⑤所示溶液為K2C2O4溶液，依據(jù)電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH-)和物料守恒c(K＋) ＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，可得溶液中的質(zhì)子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正確，不符合題意。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)脲醛樹脂及酚醛樹脂，在木材加工中的地位及其重要。

(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_______。

②天然氣氧化法

在600-680℃下，使天然氣（主要成分是CH4）和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑，直接氧化生成甲醛。反應的化學方程式是_______。

(2)甲醛是污染室內(nèi)環(huán)境的主要污染物，被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。

①去除甲醛有多種方法，其中，催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應機理如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是______（選填字母序號）。

a.該方法除去甲醛的化學方程式是：HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率

c.反應過程中，HCHO只有部分化學鍵發(fā)生斷裂

② 為測定居室中甲醛含量，將50L居室中氣體緩緩通入25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中，使空氣中的甲醛完全吸收，再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定，至終點時消耗H2C2O4溶液12.20mL 。

反應原理為：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

滴定終點的現(xiàn)象是_______。該室內(nèi)空氣中甲醛的含量是______mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.電解一段時間后，向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2molL-1Na2A溶液中滴加0.2molL-1的鹽酸，溶液中含A元素的各微粒物質(zhì)的量如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲線Ⅰ代表A2-，曲線Ⅲ代表H2A

D.V(鹽酸)=30mL時，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A與過量的NaOH溶液反應時，A與參加反應的NaOH的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）A與新制Cu(OH)2反應時，A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A與過量的NaHCO3反應時，A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向b方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的化學方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(3)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4顯____性，理由是___，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則此時溶液中c(H＋)=____。

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