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【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質)，則該元素（ ）

A. 一定得到電子B. 一定失去電子

C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是

【答案】C

【解析】

單質中元素化合價為 0 價，而化合物中元素的化合價可能為負價也可能為正價，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質量分數(shù)為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯誤的是：

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應是___熱反應。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標Ａ的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數(shù)，則逆反應是____ 熱反應，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫做還原劑的是（ ）

A. O2B. FeC. H2D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

計算：

(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。

(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是______________(填編號)。

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