18．已知t℃時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，相對(duì)分子質(zhì)量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時(shí)的飽和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時(shí)恰好飽和，則需加入M•7H2O的質(zhì)量（克）為（　�。�
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

分析 原溶液中加入ag M時(shí)，形成飽和溶液，改用M•7H2O也要達(dá)到飽和，換言之，M•7H2O中的M除了滿(mǎn)足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的M也達(dá)到飽和，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)需加入M•7H2O的質(zhì)量為xg，則：含有M的質(zhì)量=xg×$\frac{126}{126+18×7}$=0.5x g，結(jié)晶水的質(zhì)量為0.5x g，原溶液中加入ag M時(shí)，形成飽和溶液，改用M•7H2O也要達(dá)到飽和，換言之，M•7H2O中的M除了滿(mǎn)足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的M也達(dá)到飽和，故0.5x g：（0.5xg-ag）=100g：Sg，解得x=$\frac{200a}{100-S}$，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度計(jì)算，關(guān)鍵理解M•7H2O中的M除了滿(mǎn)足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的M也達(dá)到飽和，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，一定沒(méi)有氣體生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說(shuō)：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應(yīng)的物質(zhì)稱(chēng)為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱(chēng)為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類(lèi)型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個(gè)NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2，NF3，NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）10°C時(shí)，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點(diǎn)的含義是t℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)A中含有少量B 時(shí)，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是d（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng)  e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)寫(xiě)出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．②由F生成的G化學(xué)方程式．
（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團(tuán)；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案