Question

(15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：
（1）操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是                  。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
a．NaHCO₃     b．NH₃·H₂O     c．CuO     d．Cu₂(OH)₂CO₃
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是                          。
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。

Answer 1

（1）(3分，各1分)漏斗、燒杯、玻璃棒；取適量的溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色(2分)。
（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解(1分)； cd(2分)
（3）2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓+4H^＋＋SO₄^2－ (2分)
（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ(2分)；　先通入氯氣，用氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)裝置中都出現(xiàn)黃綠色之后再加熱大試管(2分)
②產(chǎn)生大量棕黃色煙(1分)

試題分析：（1）操作①是過濾，玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；溶液2中若含有雜質(zhì)離子則是Fe³⁺，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子Fe³⁺，取適量的溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。
（2）氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解，加入過量的酸可以抑制氯化銅、氯化鐵水解；用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu²⁺之外的離子，故用CuO或Cu₂(OH)₂CO₃。
（3）根據(jù)信息寫反應(yīng)：2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓+4H^＋＋SO₄^2－ ；
（4）①Cl₂發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl₂處理裝置。即ｄｅｊｈｆｇｂ；實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，先通入氯氣，用氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)裝置中都出現(xiàn)黃綠色之后再加熱大試管；②Cu與Cl₂反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙(CuCl₂)。