5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸溶液反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y氧化物對應(yīng)水化物
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y形成的單核陰離子
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，
A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；
B．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比S的最高價含氧酸酸性強，故B錯誤；
C．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故C錯誤；
D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，W的推斷是突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是：（　　）      
①福爾馬林  ②酒精   ③紫外線照射    ④（NH4）22SO4   ⑤CuSO4     ⑥雙氧水    ⑦硝酸．
A．除④外B．除③、⑥外C．①②⑤D．除④、⑦外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B．3s2表示3s能級有兩個軌道
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于石油的說法中，不正確的是（　�。�
A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點升高
B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷
C．石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化
D．催化重整和加氫裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的品質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na2SO3溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
B．
實驗室制氧氣
C．Na+、Fe3+-人體所需微量元素
D．能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉，稱取該樣品，用0．l000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一；
表一：
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）814.8400.397.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，取出晶體后溶液組成如表二：
表二：
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）137.7428.897.3
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量1044.6kg（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回剄表一狀態(tài)．計算補加的碳酸鈉質(zhì)量659.1 kg（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收二氯化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學(xué)式NaHCO3•Na2CO3•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．青少年在生長發(fā)育過程中對蛋白質(zhì)的需求量很大，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（　　）
A．水果B．饅頭C．牛奶D．花生油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室用鋁箔為原料制取AlCl3的實驗裝置如圖所示，已知AlCl3易升華．

（1）實驗前鋁箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．將鋁箔放入反應(yīng)器前需將其弄破，其目的是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯氣與鋁箔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化鋁為何在硬質(zhì)玻璃管底部？硬質(zhì)玻璃管底部溫度較低，AlCl3氣體會凝華．
（4）硬質(zhì)玻璃管上的支口應(yīng)用橡皮管連接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

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