下列各項(xiàng)比較中錯誤的是
A．原子半徑：Li<Na<KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S> HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實(shí)的是         （   ）
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是
A．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．電負(fù)性：Si＜ P ＜ S
C．第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          
A．原子半徑b＞a＞dB．單質(zhì)的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點(diǎn)a＞d＞bD．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM 2分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價化合物
C．元素Z和元素M的最高正價的數(shù)值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__                             。
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__         。
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是________(寫化合物的化學(xué)式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                        。
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負(fù)價
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學(xué)鍵類型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是         。

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