鎂鋁合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 4.08 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大質(zhì)量為10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L

D. 溶解4.08 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無(wú)色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. T1<T2

B. 該反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等

C. 溫度為T(mén)2時(shí)，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l

D. 溫度為T(mén)1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧元素被還原的是

A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO↑+Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與Fe粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA

D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)中，所有的除雜試劑不正確的是( )

序號(hào)

主要成分

雜質(zhì)

所用除雜試劑

A

B

鹽酸

C

溶液

D

工業(yè)用水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________；

②若測(cè)定陽(yáng)極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

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