5．下列排列有錯誤的是（　�。�
A．粒子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

分析 A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B、元素非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定越強；
C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
D、元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A、Na+、Mg2+、Al3+、F-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Na＜Mg＜Al，則半徑F2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正確；
B、元素非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，所以對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C、元素的非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D、元素金屬性Al＜Mg＜Ca＜K，所以堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某合成樹脂E的單體A（C3H402），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體是AC．
A、B、C、D、
（5）對于化合物D，下列說法正確的是A．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)            B、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列高分子化合物所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
C．聚異戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式是NaAlO2；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）寫出實驗室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明存在NH4+．

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