【題目】納米材料是粒子直徑為1~ 100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

【答案】B

【解析】

膠體粒子直徑為1~ 100nm,納米材料是粒子直徑為1~ 100nm的材料,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)屬于膠體,應(yīng)具有膠體的性質(zhì),具有介穩(wěn)性,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);能透過(guò)濾紙,故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是( )

A. 金屬鈉 B. 溴水 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (  )

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制500 mL0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

1計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為____________(精確到0.1g)

2有以下儀器:①燒杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦滴定管

配制時(shí),必須使用的儀器有_____(填代號(hào)),還缺少的儀器是__;

實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_____________。

Ⅲ)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>_______________

3某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是_______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2Na2O2的反應(yīng):

盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________________、Na2O2SO2===Na2SO4。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:_____________

② 己知:Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol;

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol;

Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式________

(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。二氧化鈦電極連接電源_____極,該極電極反應(yīng)為__________。

(3)若以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,多孔石墨為電極構(gòu)成的燃料電池提供上述電解的電源,則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 14C和l2C互稱為同位素 B. 苯和環(huán)乙烷互稱為同分異構(gòu)體

C. 丁烷與戊烷互稱為同系物 D. 金剛石和石墨稱為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)+3CO2(g)的焓變是

A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時(shí),c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)

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