7．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N 與14N 互為同位素D．232Th轉化成233U是化學變化

分析 13C、15N、14N的質量數(shù)分別為13、15、14，質子數(shù)分別為6、7、7，利用質子數(shù)=電子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)及同位素的概念來解答．

解答 解：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；
B．13C為原子，C60為單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；
C．15N與14N為質子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；
D．原子是化學變化中的最小微粒，232Th轉化成233U是原子間的轉化，不屬于化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熔沸點：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含量立體異構）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．lmol NH2-中含有9 NA個電子
B．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
C．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
D．常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列屬于同位素的是（　　）
A．紅磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C單質分子的電子式；
③D的原子結構示意圖；④電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)圖所示的過程轉化為（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為BaSO4，試寫出Y與H2O2溶液反應的化學方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�
A．相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
B．常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1
C．點存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B點溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A

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