（三選一）【化學與技術(shù)】
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______，步驟三中洗滌干凈的標準是_____________。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有（答兩點即可）________________。
③該熱化學循環(huán)制氫法尚有不足之處，進一步改進的方向是_______________。
(1)3；2:1
(2)充分反應(yīng)、沉淀完全；洗滌至流出液呈中性
(3)①80%；②過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離；③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4的分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（其他合理答案均可）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息問題
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式______________，并說明該方法的優(yōu)點____________________。
（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的優(yōu)點是_______________。
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A____________B______________。

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4，其工藝流程如圖：
完成下列問題：
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關(guān)系分別為____________。
A.足量的CO2，適量的NH3
B.足量的NH3，適量的CO2
C.適量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______，在實驗室進行該項操作，所需的玻璃儀器為______(從A～H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸餾燒瓶 G．玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中，必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D．冷卻結(jié)晶 E.過濾 F．分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗方法是________________
(4)物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________（寫分子式）。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

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科目：高中化學 來源：福建省月考題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

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