元素之間通過不同的化學(xué)鍵可以組成不同的晶體和化合物．有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法正確的是（　　）
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B、熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體C、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D、分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強(qiáng)而升高
分析：A．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；
C．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽；
D．分子晶體熔沸點取決于分子間作用力與化學(xué)鍵無關(guān)．
解答：解：A．兩種元素組成的分子中不一定只有極性鍵，如．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故B正確；
C．由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C錯誤；
D．分子晶體熔沸點取決于分子間作用力與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了本題考查了鍵的極性、離子化合物與共價化合物判斷、分子晶體熔沸點規(guī)律，注意分子晶體沸點規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廈門二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科技日報報道：輝鉬（MoS2）在納米 電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯 （如C60）更有優(yōu)勢．從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見右圖．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3

（2）電負(fù)性：C
＜
＜
S（填“＞”或“＜”）．
（3）晶體硅和MoS2比較，焙點較高的是
硅晶體
硅晶體

（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為
4d55s1
4d55s1
．
（5）根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為
6
6
．
②Mo-S之間的化學(xué)鍵為
AC
AC
（填序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．范德華力
③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是
MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動
MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
；
（3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 
；
②白石墨不能導(dǎo)電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強(qiáng)烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途
 
；
（4）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測定知，1mol該配合物中含有6NA個配位鍵．形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說法中不正確的是
 
．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

精英家教網(wǎng)

”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
精英家教網(wǎng)
”表示氫原子，小黑點“

精英家教網(wǎng)

”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

精英家教網(wǎng)

精英家教網(wǎng)

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省莆田一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-OA=OF-OF=O
鍵能（KJ/mol）360803464640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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