pH=3和pH=11的兩種溶液等體混合后pH值是


  1. A.
    等于7
  2. B.
    大于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    不一定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中
c(H+)c(CH3COOH)
將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+）
=
=
c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用離子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列說法正確的是

[　　]

①弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì)

②兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性

③pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性

④兩種不同的強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸

⑥同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH

⑦0.3mol/LHAc溶液中是0.1mol/LHAc溶液中的3倍

A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．②③⑥⑦ D．①④⑤

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