【題目】常溫下，0．1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是( )

A．0．1 mol·L－1 HA溶液與0．05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)

B．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．濃度均為0．1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．該溶液中：2c(H＋)=c(OH-)+c(A－)＋c(HA)

【答案】A

【解析】

試題分析：常溫下，0．1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，則HA為弱酸。A、0．1 mol·L－1 HA溶液與0．05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，電荷守恒式為：c(Na＋)+c(H＋)=c(A—)+c(OH－)，物料守恒式為：c(A—)+c(HA)=2c(Na＋)，聯(lián)立得：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)，正確；B、由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，HA遠(yuǎn)過(guò)量，所得溶液呈酸性，則c(A－)>c(Na＋) >c(H＋)> c(OH－)，錯(cuò)誤；C、c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，違背電荷守恒，錯(cuò)誤；D、HA溶液中，電荷守恒式為：c(H＋)=c(OH-)+c(A－)，又c(H＋)<c(HA)，則2c(H＋)<c(OH-)+c(A－)＋c(HA)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高

1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )

A. 鑒別甲烷和乙烯：分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

B. 檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D. 驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液觀察是否出現(xiàn)黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能（ ）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A．CO2與SO2

B．C2H4與C2H2

C．BeCl2與BF3

D．CH4與NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

活性炭可吸附水中的懸浮物

用于自來(lái)水的殺菌消毒

B

SO2具有還原性

漂白紙漿

C

鐵被氧氣氧化時(shí)會(huì)放出熱量

鐵、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水等的混合物制成暖寶貼

D

氧化鋁是兩性氧化物

作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)書(shū)上內(nèi)容填空

（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現(xiàn)象為 ，原因是 （寫出相應(yīng)的離子方程式）。

（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式 。

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為 ，寫出相應(yīng)的離子方程式 。

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出 （填化學(xué)式）固體。

（5）將Ba（OH）28H2O固體與NH4Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 （填放熱或吸熱）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_____________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________

（3） 步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________________。

（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

（6）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。

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