Question

8．已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．
下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 實驗③說明KI被氧化
• B． 實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
• C． 實驗①證明Cl^-具有還原性
• D． 上述實證明氧化性：ClO₃^-＞Cl₂＞I₂

Answer 1

分析 ①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，應為Cl₂，說明Cl^-被氧化，發(fā)生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，以此解答該題．

解答 解：A．向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍，不能說明KI沒有被氧化，故A錯誤；
B．向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故B正確；
C．向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，應為Cl₂，發(fā)生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，說明Cl^-被氧化，證明Cl^-具有還原性，故C正確；
D．根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，則由反應①可知氧化性KClO₃＞Cl₂，由反應②可知Cl₂＞I₂，則可得氧化性ClO₃^-＞Cl₂＞I₂，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，在學習中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應電子守恒的利用等問題．