【題目】樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:

1A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

2C中堿石灰的作用是__。

3D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(Ⅰ)固體AFe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。

(Ⅱ)試劑A__(選填字母)。

a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

(Ⅲ)有同學(xué)認(rèn)為;即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 干燥H2 黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠出現(xiàn) Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O b 過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+

【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價(jià)鐵離子與二價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析即可。

(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥,則C中堿石灰的作用是干燥H2;

(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠出現(xiàn);

(4) (Ⅰ)加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;

(Ⅱ)根據(jù)結(jié)論說(shuō)明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在,Fe2+具有還原性,在有Fe3+存在的條件下進(jìn)行檢驗(yàn),故試劑A為酸性KMnO4溶液;答案選b;

(Ⅲ)由于過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+,所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+CO32-中的若干種,且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微熱,有氣體產(chǎn)生

下列說(shuō)法正確的是( )

A.無(wú)法確定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH4+SO42-、Cl-、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2+_____H2O

(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是(

A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應(yīng)路線如圖所示:

下列有關(guān)判斷不正確的是

A.甲的分子式為 C6H12

B.乙與環(huán)己二烯互為同系物

C.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應(yīng)可得 2 種產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.元素甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬

B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。

元素

元素信息

A

3周期ⅣA

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3

C

原子序數(shù)是11

D

D3+Ne的電子數(shù)相同

1A、B的元素符號(hào)分別為__、__C、D的元素名稱分別為__、__

2)寫(xiě)出B、C的常見(jiàn)單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:__。

3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的__相同,C原子與D原子的__相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

①CS2V形的極性分子

②ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

④SiF4SO32的中心原子均為sp3雜化

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鳥(niǎo)糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①鈷不是主族元素;②Cl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥(niǎo)糞石中兩種陽(yáng)離子為Mg2+、NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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