19．下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙酸和乙醇
C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

分析 A．機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：A．甲烷中的H原子被氯原子取代生成氯代烴，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙烯中碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)C原子分別連接一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇中醇羥基和連接醇羥基的碳原子上分別失去一個(gè)氫原子而生成醛基，所以乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C正確；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈣，該反應(yīng)是利用乙酸的酸性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物鑒別、醇的催化氧化、強(qiáng)酸制取弱酸等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，會利用物質(zhì)的差異性選取合適試劑鑒別有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種轉(zhuǎn)化．
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)．
（3）A→C的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是：取代（或酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片放入下列溶液中，會有大量氫氣產(chǎn)生的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．如圖所示是海水綜合利用的一個(gè)方面：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種）（填一種）．
（2）寫出①②兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
試劑石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
試劑氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）寫出③④⑤的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（　　）
A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B2和A2C，下列說法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對環(huán)境無污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時(shí)二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�，分解海水的反�?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：利用率高，無污染．

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