下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是

A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．將乙醛加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是

A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同

C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑

D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不是離子化合物的是

A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．3 min時，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關(guān)的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)溶液X中除了H+一定存在的離子有________________ 。溶液X中一定不存在的離子有____________ 。

(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________________________。

(3)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________________________。

(4)轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為___________________________________。

(5)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中O2與D的物質(zhì)的量之比為________。

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