在水溶液中既能OH-反應又能與H+反應的是離子是（　�。�
A、NH4+B、CO32-C、HCO3-D、SO42-
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則能大量共存，以此來解答．
解答：解：A．NH4+不與H+反應，故A不選；
B．CO32-不與OH-反應，故B不選；
C．HCO3-既能與OH-反應又能與H+反應，故C選；
D．SO42-既不能與OH-反應又能與H+反應，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握常見離子的反應即可解答，為高考常見題型，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于強電解質和弱電解質的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
，有關的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
Na＞Al＞C＞O＞H
Na＞Al＞C＞O＞H
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）
C2H2
C2H2
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
C
D
 B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
寫出C的結構式：
O=C=O
O=C=O
；D的電子式：
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為
NaAlO2
NaAlO2
；
由A轉化為B的離子方程式為
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：____________________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子 （氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是 能和電子對結合的物質都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應中的堿是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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