9．某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推斷中不正確的是（　　）
A．充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
B．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
C．該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

分析 由Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時(shí)Fe失去電子，Ni得到電子，充電時(shí)陽(yáng)極與正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．充電時(shí)，Ni失去電子，Ni（OH）2為陽(yáng)極，故A正確；
B．放電時(shí)Fe失去電子作負(fù)極，Ni得到電子，Ni2O3為正極，故B錯(cuò)誤；
C．由電池產(chǎn)物均為堿，則該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，故C正確；
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電池工作原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與電解池的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氮的固定是指氣態(tài)氮變?yōu)楣虘B(tài)
B．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
D．石油分餾、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室中電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）如圖1所示：
①若C1、C2均為碳棒，寫(xiě)出電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若C1為銅棒，C2為碳棒，則C1電極發(fā)生的現(xiàn)象為銅棒變細(xì)
③某同學(xué)用該裝置模擬工業(yè)電解精煉銅實(shí)驗(yàn)，則C1為粗銅（填“精銅”或“粗銅”）．
（2）某同學(xué)一不小心，將一段銅棒掉入CuSO4溶液中，仍然完成電解CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，C1、C2均為碳棒，發(fā)現(xiàn)銅棒A端變粗，B端變細(xì)．
①請(qǐng)寫(xiě)出C1發(fā)生的電極反應(yīng)式40H--4e-═O2↑+2H2O
②若標(biāo)況下C1產(chǎn)生3.36L氣體，則銅棒A端增重9.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)研究成果開(kāi)發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．托卡朋的分子式為C14H12NO5
B．反應(yīng)AB的類型屬于氧化反應(yīng)
C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內(nèi)
D．托卡朋不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cu（OH）2?Cu2++2OH-
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．（NH4）2Fe（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過(guò)電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氯原子的最外層電子排布式為3S23P5，氯離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化（選填“物理”“化學(xué)”）．常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）氯氣可用來(lái)標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．測(cè)定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)表：
碘水的體積（mL）標(biāo)況下氯氣的體積（mL）
50056
50055
50057
則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10-3 mol/L，則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為-1.96%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，形成2 mol HF（g）的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)（　�。�
A．減小B．增大C．不變D．無(wú)法判斷

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