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如圖所示裝置，燒杯中盛有200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）負極為____________，電極反應式為__________________________________。正極為____________，電極反應式為__________________________________。
（2）若初始時Zn片與Cu片質量相等，實驗結束后，稱得兩極質量差為12.9 g，則反應中轉移電子的物質的量為____________，反應后溶液中溶質的物質的量濃度為__________________________________(忽略溶液體積的變化)。

（1）Zn；Zn－2e－＝Zn2+；Cu；Cu2+＋2e－＝Cu
（2）0.2 mol；c(ZnSO4)＝0.5 mol·L－1，c(CuSO4)＝0.5 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置
（1）若燒杯中為稀H2SO4，兩極反應式為：
正極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑

負極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+

總反應方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（2）若燒杯中為NaOH溶液，總反應方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進行冷卻（請選用合適儀器或設備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
（用化學方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；反應結束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導管
先撤去導管
，后
停止加熱
停止加熱
；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產生白色沉淀．某同學想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河東區(qū)二模）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；裝置①的作用是
吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣
吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣
．
（2）裝置②中產生ClO2的還原劑是
Na2SO3
Na2SO3
；裝置④中制備ClO2的化學方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶：②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點
．
（5）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學用如圖所示裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2+2H2O，以及檢驗生成的CO2和SO2氣體．
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回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，說朋這種物質具有
 
（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
 
（填“氧化性”或“還原性”），其目的是
 
（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗        乙：可吸收CO2氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO2
 
（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，反應的化學方程式為
 
；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的燒杯中，則燒杯中產生的沉淀是
 
（填寫化學式）．

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