2．下列說法正確的是（　�。�
A．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

分析 A、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca；
B、金屬性越強，最高價與水對應水化物的堿性增強；
C、元素周期表共有18列，16個族；
D、同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱．

解答 解：A、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca，處于周期表中第四周期第ⅡA族，故A正確；
B、金屬性Mg＜Ca，金屬性越強，最高價與水對應水化物的堿性增強，故Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱，故B錯誤；
C、元素周期表有七個橫行，分屬七個周期，18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故C錯誤；
D、同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為Cs（放射性元素Fr除外），F(xiàn)最活潑的非金屬，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度較小，掌握元素的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，在學習中要善于抓住這些規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍，證明猜想①不成立
若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設(shè)反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數(shù)為K3
a．根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=Q1-Q2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學設(shè)計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟填寫，并回答問題．
①將晶體混合，立即快速攪拌，產(chǎn)生有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體
②用手摸燒杯下部，感覺燒杯變涼說明此反應是吸熱反應
③用手拿起燒杯，燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
④將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離上面燒杯底部，反應后移走多孔塑料片觀察反應物 混合物成糊狀，證明有水生成
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）實驗中玻璃棒快速攪拌的原因是使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降．
（3）在上述實驗過程中，你認為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進方法，若沒有，此問不用作答：有不妥之處，反應過程中產(chǎn)生對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，故應用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)與水劇烈反應產(chǎn)生氧氣．則下列判斷不正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．非金屬性：X＜T＜ZB．R和Q的電子數(shù)差為26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜ZD．最高價含氧酸酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高
C．F-、Cl-、Br-還原性依次減弱
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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